Buenas tardes estudiantes.
El balanceo de ecuaciones es un proceso que obedece a la Ley de la
conservación de la masa enunciada por Antoine Lavoisier, la cual postula
que "la suma de las masas de las sustancias que intervienen
como reactantes es igual a la suma de las sustancias que aparecen como
productos"
OXIDO-REDUCCIÓN
La
oxidación es un fenómeno químico por el cual un átomo pierde
electrones. La oxidación conlleva:
* Aumento
en el número de oxidación positivo
* Pérdida
de electrones
La
Reducción es el fenómeno químico por el cual un átomo gana electrones y
conlleva:
*Disminución
en el número de oxidación
*
Ganancia de electrones
AGENTE OXIDANTE: es la sustancia que contiene el elemento que gana electrones y por lo tanto se reduce.
AGENTE REDUCTOR. Es la sustancia que contiene el elemento que cede electrones y por
lo tanto se oxida.
SUSTANCIA OXIDADA: Es la que cedió electrones y estaba actuando como
agente reducto
SUSTANCIA REDUCIDA: Es la que ganó electrones y estaba actuando como
agente oxidante.
BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE OXIDO-REDUCCIÓN
Este método se basa en analizar
por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las
reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se
suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada, para lograr balancear
por este método se deben seguir los siguientes pasos:
1. Escriba
la ecuación a balancear
3. Escriba los elementos que cambian de estado de
oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
4. Se determina el elemento que gana electrones en la
reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión,
esta sería la semireacción de reducción.
5. Se determina el elemento que pierde electrones en
la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en
cuestión, esta sería la semireacción de oxidación.
6. Balancee la semireacción de reducción.
7. Balancee la semireacción de oxidación.
8. Balancee las cargas en las semireacciones de
oxidación y reducción.
9. Todas las especies químicas que hay en la
semireacción de reducción deben multiplicarse por el número de electrones que
hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies
químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el
número de electrones que hay en la semireacción de reducción.
10. Sume las dos semireacciones.
11. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran
especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie a lado y
lado de la ecuación hasta que en alguno de los lados no haya más de esta
especie química en cuestión que cancel.
12. Simplifique la ecuación química lo más posible.
13. Verificar si la ecuación química quedo balanceada
tanto en cargas como en masa.
14. Se trasladan los coeficientes a la ecuación
original.
15. Verificar el balanceo y en caso encontrarse
diferencias se realiza un pequeño tanteo.
Eje
Ej Ejercicios de balanceo de Ecuaciones por
Oxido-Redución:
1. HNO3 + HBr
--------------- Br2 +
NO + H2O
2. Ag + HNO3 --------------- NO
+ H2O + Ag NO3
3. C2H5OH + H2O ------------- CO + H2
4. HNO3 + H2S ------------- NO + S + H2O
5. HNO3 + P + H2O -------------- H3PO4 + NO
6. Cr2O3 + KNO3 + Na2CO3 ----------------
Na2CrO4 + KNO2 + CO2
7. CH4 + O2 -------------------- CO2 + H2O
8. Sr + Fe(SO4)3 ------------------- SrSO4 + Fe
9. Cu + HNO3 --------------- Cu(NO3)2 + NO + H2O
10. C6H1206 + O2 ---------------- CO2 + H2O + Energía
